Tabla periódica, reacciones químicas y balceo

La tabla periódica:

Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. 

Luego surgió el primer intento para ordenas los elementos, la cual fue propuesta por Döbereiner, a su clasificación se le denomino Triadas ya que eran grupos de tres elementos con propiedades parecidas donde el peso atómico del elemento central era la medida aproximada de los pesos atómicos de los elementos de los extremos. 

En 1862 Chancourtois construyó un hélice de papel donde los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45º donde elementos y compuestos fueron ordenados de acuerdo a su peso atómico en orden creciente y expresados en números enteros.  

En 1868 Newlads publico la ley de las Octavas, esta ley presentaba un ordenamiento de los elementos en grupos y familias de  manera sistemática formada por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

Reacciones Químicas.

Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Hay distintos tipos de reacciones químicas las cuales son:

• Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

Ejemplo:  "Síntesis cloruro de sodio". 
                                         
                                      2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

• Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.

Ejemplo:  "Descomposición del agua".
                       
                                      2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

• Reacción de desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

Ejemplo:  "Cuando el Fe reemplaza al Cu".

                                      Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

• Reacción de doble desplazamiento:  Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

Ejemplo:  "Están presentes cuatro sustancias químicas".

                                       

                                      NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Balanceo.

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos.

Por ejemplo: en la siguiente reacción, el numero de átomos de oxigeno 

de reactivos, es mayor al del producto.    

                                         H₂ + O₂ ® H₂O

Para igualar los átomos en ambos lados se coloca el coeficiente necesario y de esta forma queda una ecuación.

                                                           2 H₂ + O₂ ® 2 H₂O